弱电解质的电离教案

【作者：谢教员,编号2956 更新时间：2013-10-01】 [教材分析]本节是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。[学生分析]在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。[教学目标]知识与技能：
　　1.掌握强电解质与弱电解质的概念；
　　2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法：
　　1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；
　　2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较
情感与价值：
　　通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
[教学重点] 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
[教学难点]  弱电解质的电离平衡
[教学方法]　 实验法、比较法等[教学用具]多媒体教室，ppt课件， 实验仪器及用品    实验试剂[课时安排]1课时
[教学过程]
[复习旧课][投影]⒈电解质：_____________________________ _______ ___
　非电解质：________________________________ _
⒉练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，__________________是非电解质，　_______________既不是电解质，也不是非电解质
⒊写出下列物质的电离方程式：
　　NaCl：_____________________ NaOH ：____________________
　　H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ 
　　NaHSO4:___________________
注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
[讲叙]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？通过今天的学习同学们就清楚了。[板书]   第一节  弱电解质的电离 [实验3-1]体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象  溶液的pH值  [实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1 [投影小组实验记录]（教师进行评价）； 
　　1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，_______与镁的反应速率明显较快；说明____________________
　　2. pH越小,溶液中的H+浓度越____.
　　3相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____. 
　　4。当两种不同强度的酸,浓度相同时， ____   是不同的。　　[投影]完整实验结论 
　　(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离 
　　(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应 
　　(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的 
　　(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸） 
　　[投影]观察P40 图3-1图3-2盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 
　　 [结论] 盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 
　　[板书]一、强、弱电解质  
　　（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断 
　　　　                      强电解质　                 　弱电解质 
　　概念　　　　 
　　化合物类型　　　　 
　　电离程度　　　　 
　　在溶液中存在形式　　　　 
　　电离过程　　　　 
　[问题探究]（小组讨论）： 
　　1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明 
　　2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明 
　　[投影]小组讨论结论（小组互评） 
　　[板书]（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较 
　　1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强 2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强 
[讲叙]勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？[板书]二、弱电解质的电离[提问]请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？（不能。）[讲解]我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。[板书]（一）、CH3COOH  CH3COO－+H＋[讲解]在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
[板书]弱电解质电离平衡状态建立示意图 [提问]请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。[学生叙述，教师板书] （二）、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
[提问]电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？ [学生讨论后回答]前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 [提问]哪些条件改变可引起化学平衡移动？
[科学探究:实验3-1—1] 比较等体积?等浓度的盐酸各加入少量NaCl和NaAc固体后与等量镁条的反应及pH,项  目3 mL1 mol/L HCl加入少量NaCl固体3 mL 1 mol/L HCl加入少量CH3COO Na固体溶液的pH  与足量镁条反应产生气泡的速率  结论 [科学探究:实验3-1—2] 比较等体积?等浓度的醋酸各加入少量NaCl和CH3COO Na固体后与等量镁条的反应及PH,项  目3 mL 1 mol/L CH3COO H加入少量NaCl固体3 mL 1mol/L CH3COO H加入少量CH3COO Na固体溶液的pH  与足量镁条反应产生气泡的速率  结论  [讨论思考与交流]从上述二个实验你能够的出什么结论?1在等体积等浓度的盐酸中加入少量NaCl固体溶液pH没有变化,盐酸中加入少量CH3COO Na固体溶液pH发生较大变化的原因                                  2在等体积等浓度的醋酸中,加入少量NaCl固体溶液PH没有变化;加入少量CH3COO Na固体溶液pH发生较大变化的原因是:                                             [提问]除了浓度外，还可能有哪些因素呢？［回答］温度、压强。针对 CH3COOH  CH3COO－＋H+  平衡体系回答问题加入物质(或条件)少量冰醋酸少量NaOH溶液加锌粒水加热平衡移动方向     [板书] （三）、影响因素：①浓度  ②温度
[随堂作业]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：1、写出弱酸和弱减的电离方程式。2、填写下表中的空白。HA电离过程中体系各离子浓度变化 C（H+）C（A－）C（HA）HA初溶于水时小小大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化BOH电离过程中体系各离子浓度变化 C（OH－）C（B＋）C（HA）等体积等浓度的B＋、OH－混和时小小大达到电离平衡前变大变大变小 不再变化不再变化不再变化[课堂作业] 1、由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同，试写出下列物质的电离方程式：H2CO3   H2S   NaHCO3   NaHSO4  HClO2、25 ℃时,50 mL 0.10 mol/L醋酸的电离平衡体系中:若分别作如下改变,对平衡有何影响?(1)加入少量冰醋酸,平衡将________,溶液中c(H+)将____(增大?减小?不变);(2)加入一定量蒸馏水,平衡将________,溶液中c(H+)将(增大?减小?不变);(3)加入少量0.10 mol/L盐酸,平衡将________,溶液中c(H+)将(增大?减小?不变);(4)加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,平衡将________,溶液中c(H+)将(增大?减小?不变)?3、已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的,在水分子作用下,可以电离产生CH3COO-和H+?并且,溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强?
 [板书设计]     第一节  弱电解质的电离一、强、弱电解质 （一）、强电解质与弱电解质的概念和判断 
　　　　                      强电解质　                 　弱电解质 
　　概念　　　　 
　　化合物类型　　　　 
　　电离程度　　　　 
　　在溶液中存在形式　　　　 
　　电离过程　　　　 
（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较 
　　1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强 
　　2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强 
二、弱电解质的电离（一）、CH3COOH  CH3COO－+H弱电解质电离平衡状态建立示意图（二）、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。（三）、影响因素：①浓度  ②温度