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离子共存规律

【作者:贾教员,编号38168 点击数:546 更新时间:2019-04-02

一、离子不能共存的几种情况

1.题目中限制溶液为无色时,则不存在有色离子。如Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4-(紫)、MnO42-(绿)、Cr2O72-(橙)、CrO42-(黄)、Fe(SCN)2+(血红)等。

2.相互反应有沉淀或微溶物产生的离子不能大量共存。如SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等不能大量共存;Cl-与Ag+、Hg+等不能大量共存;CO32-与Mg2+、Ba2+ 、Ca2+等大多数金属离子不能大量共存;S2-与Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+、Mn2+等不能共存;C17H35COO-与Ca2+、Mg2+等不能共存。

3.题目中有“在酸性溶液中”、“在pH=1的溶液中”等限制条件时,不能大量共存的离子有:

A.弱酸根离子:CO32-、SiO32-、AlO2-、SO32-、S2-、ClO-、F-、CN-、PO43-、SCN-、

HCOO-、CH3COO-、C2O42-、S2O32-、C6H5-COO-、CH2(NH2)COO-等;

B.弱酸的酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-等;

C.OH-、C6H5O-、Ag(NH3)2+等。

4.题目中有“在碱性溶液中”、“在pH=13的溶液中”等限制条件时,不能大量共存的离子有:

A.能生成不溶性碱或弱碱的阳离子:如NH4+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Sn2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+、Mn2+等;

B. 弱酸的酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-等;

C.H+

5.因氧化还原反应不能大量共存的离子:

ClO-与Fe2+、I-、S2-、Sn2+、SO32-、HS-、S2O32-等;Fe3+与I-、S2-、Sn2+、SO32-、HS-、S2O32-等;MnO4-与Fe2+、I-、S2-、Sn2+、SO32-、HS-、S2O32-等。

在酸性条件下,NO3-与Fe2+、I-、S2-、Sn2+、SO32-、HS-、S2O32-等;S2-与SO32-、S2O32-等;MnO4-与Cl-、Br-等。

6.某些强烈水解显酸性的离子(NH4+除外)不能与水解显碱性的离子大量共存:

如Al3+与S2-、HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-等;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-等;NH4+、Fe2+等所有弱碱的阳离子与AlO2-、SiO32-。

7.能相互形成配合物的离子不能大量共存:

如Fe3+与SCN-、F-、C6H5O-;Zn2+、Cu2+、Ag+与NH3•H2O、CN-等。

二、离子共存题常见的几种题设限制条件

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